PRINCIPIOS DE QUÍMICA  I

OBJETIVO 
EI objetivo principal de este curso es proporcionar a los estudiantes de diferentes disciplinas y que ingresan al programa de Maestría en Energía, los conocimientos de química necesarios para comprender el comportamiento de materiales. El curso avanzara rápidamente des de los conceptos fundamentales de química a nivel licenciatura, hasta el nivel de postgrado, en los tópicos descritos a continuación. EI curso se adaptará para cubrir las necesidades de química de los estudiantes de distintas áreas de investigación del ClE. 

TEMARIO 

1.	CONCEPTOS BÁSICOS: 

a)	Estequiometría 
Relaciones estequiométricas y cálculos Sólidos no estequiométricos 
b)	Periodicidad en propiedades: afinidad electrónica, energía de ionización, electronegatividad,          longitud y energía de enlace, radio atómico, estados de oxidación 
c)	Estructura molecular: el modelo de Lewis, la regla del octeto, pares enlazantes y pares solitarios, teoría de repulsión de los Pares Electrónicos de la capa de Valencia, geometría molecular 

2.	ENLACE QUÍMICO 

a)	Clasificación de enlaces: iónico, covalente, porcentaje de carácter iónico, metálico, dipolares, fuerzas intermoleculares 
b) 	Enlace covalente, el ion hidrogeno molecular, el enlace covalente en hidrogeno, el método 	valencia-enlace, orbitales moleculares para moléculas homonucleares y heteronucleares, momentos dipolares, estructura molecular y orbitales moleculares no localizados.

3.	EQUILIBRIO QUÍMICO 

Conceptos básicos, sistemas de ecuaciones necesarias para calcular un equilibrio químico, constantes de equilibrio y su interrelación, equilibrio químico en sistemas ácido-base, el producto iónico de agua, hidrólisis de sales, soluciones buffer, equilibrio químico en la formación de complejos, sistemas Kedox, solubilidad y producto de solubilidad, formación de precipitados, coprecipitación.
 
4.	EQUILIBRIO DE FASES. 

Diagramas presión - temperatura para sistemas monocomponentes, tratamiento cualitativo y cuantitativo de equilibrio de fases, regia de fases, sistemas de dos y tres componentes, mezclas eutécticas y formación de compuestos. 

BIBLIOGRAFÍA 

Moore W. L. Physical Chemistry Fifth Edition, Longman, London 1971 

OeKock R. L & Gray H. B., Chemical Structure and Bonding, University Science Books, Mill Valley, California 1989. 

Murrell 1. N., Kettle S. F. A. & Tedder J M, The Chemical Bond, Second Edition, Wiley, New York 1992.

Rossotti H, The study of Chemical Equilibrium, Longman 1978 

Basset J, Denny R. c., Jeffrey, G. H., Mendham J Vogel’s Textbook of Quantitative Inorganic Analysis, Fourth Edition ELBS and Longman, London 1978 

EVALUACIÓN: 

30 % Tareas incluyendo practicas 
30% Exámenes parciales (mínima 2)
40% Examen final.